理想气体状态方程

从三个经验公式相乘得到

$$\frac{PV}{T}=C=nR=\frac{M}{\mu }R$$

温度不能太低，压强不太大，实际气体可以作为理想气体

1 atm：一个大气压 = 76 cmHg

$$R=8.31(J\cdot mo{l}^{-1}\cdot K^{-1})$$

• 考虑分子实际尺寸的时候，V 就要考虑减去分子尺寸所占空间
• 考虑分子尺寸和相互作用力的时候，在边缘的时候，分子的碰撞边缘会收到一侧的分子撞击影响，P 需要修正

$$\frac{M}{\mu }=\frac{N}{N_0}$$

引入 玻尔兹曼常量

$$k=\frac{R}{N_0}=1.38\times 10^{-23}(J\cdot K^{-1})$$ $$pV=NkT$$ $$p=nkT\left(n=\frac{N}{V}\right)$$

每立方厘米 19 数量级个分子

理想气体就是自由的弹性质点集